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La Réduction - Oxydation (Redox)
Un élément de la physique appliquée au jeu des particules.REDOX est une abréviation de RED (réduction) et de OX (oxydation).
Le Redox ne se mesure que dans une solution aqueuse, on y mesure la quantité d'énergie électrique émise par les électrons.
Autrement dit, ce que l'eau a pu prélever des éléments minéraux ou végétaux qu'elle contient.
Pour comprendre ce phénomène, il est nécessaire de faire un peu de Physique élémentaire, parce que le potentiel Redox est une partie importante du fonctionnement du processus vital.
Le Redox : ( Reduction-Oxydation) est la quantification des ion O- (en biologie l'activité de la vie est permanente, elle se traduit par un flux d'échanges continuels)
- Il y a réduction par diminution des électrons libres dans la solution aqueuse, quand ils sont insérés dans les niches libres (vides) de la périphérie des atomes, par les les cellules et les bactéries.
- Il y a oxydation quand il y a augmentation des électrons libres dans la solution aqueuse, non absorbés ou rejetés par les atomes saturés ou par les cellules ou par les bactéries qui meurent. Pages suivantes :
Le potentiel Redox est la quantité d'électricité émise par la masse des électrons libres, (organiques et minéraux), elle se mesure en milliVolts ( mV)
Atome d'Oxygène
Cette mesure n'est pas suffisamment prise en compte par les laboratoires officiels.
La Nature à horreur du vide, elle cherchera toujours à le combler !
Une réaction d’oxydo-réduction, ou redox, est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un échange d’électrons.
L’électrode de Redox (0RP) est plongée dans la solution aqueuse contenant de la terre comme pour le pH, c’est donc l’eau qui est mesurée, celle qui a pu dissoudre les éléments de la terre qui pouvaient l’être, non les éléments eux-mêmes.
- Dans le cas d’une perte d’électrons dans la solution, on parlera de Réduction.
- A l’inverse, l’oxydation correspondra à un gain d’électrons dans la solution.
Le pH a une influence sur le redox dans le transfert de protons H+ (et donc l’implication possible d’électrons pour compenser), la valeur du redox d’un milieu est toujours donnée à un pH connu.
La neutralité électrique à pH 7 et à température de 25°C, elle peut varier de 360 mV 420mV . Souvent, la mesure du Redox est prise simultanément avec celle du pH par des instruments qui font la correction automatique de la mesure par rapport à la température de l’échantillon.
Le couple Oxydant/Réducteur
Exemple du couple Fer : Fe3+/Fe2+ Comme les réactions acido-basiques, il faut nécessairement deux couples oxydant/réducteur pour qu’une réaction redox ait lieu :
Oxydant 1 + Réducteur 2 <= => Oxydant 2 + Réducteur 1
Deux éléments chimiques interviennent beaucoup dans le potentiel redox des sols et des plantes :
- Le Soufre car il est capable de céder/capter jusqu’à 8 électrons
- Le Fer est capable de céder/capter un seul électron mais il est important car il est présent en grande quantité dans les sols.
L’eau , l’oxygène ou l’azote interviennent également fortement dans les réactions d’oxydo-réduction comme le montre le tableau ci-conre.
Il met en évidence les couples redox souvent retrouvés : - plus la capacité d’oxydation est forte, - plus le potentiel en millivolt est fort.
Ce Ce tableau représente les cases vides où des électrons pourraient se loger pour former un atome complètement équilibré, en apparence parce qu'il faut aussi que le noyau ait autant de proton et de neutrons que le nombre d'électrons, ce qui est le cas avec. les gaz rares (Hélium, néon, crypton,)
Un deuxième phénomène intervient dans le phénomène de comblement des cases vides, celui des éléments ionisés donneur d'électrons, celui des éléments receveurs d'électrons :
- est déclaré receveur, L'élément qui a plus de la moitié des électrons possibles à sa couche externe. ( c'est plus facile à combler)
Oxygène : 6 électrons sur huit, il en manque deux Azote : 5 électrons sur huit, il en manque trois
- est déclaré donneur, l'élément qui a moins de la moitié des électrons de sa couche externe Le lithium, le bore sont dans ce cas.
- est déclaré polyvalent l'élément qui a autant de cases vides que d'électrons, il peut être donneur ou receveur:
Le carbone a : 4 électrons et 4 cases vides, tout comme le Silicium
Un troisième phénomène intervient dans les milieux vivants : les Transmutations biologiques. Elle sont souvent récusées par les scientifiques, parce qu'elle n'ont pas été enseignées, pourtant elles fonctionnent, nous les utilisons.
La fonction Redox est issue du classement effectué par Mendeleiev, utilisée par les chercheurs, jusqu'à nos jours, alors que le neutron et les isotopes n'ont été découverts qu'en 1935.
L'activité des neutrons n'a pas eu les études, les recherches qu'elle aurait mérité, alors que l'on se rend compte que l'eau n'est aussi stabilisée dans sa formule chimique, que l'on voudrait nous le faire croire.
Quand l'atome d'oxygène s'allie avec les atomes d'hydrogène pour former l'eau, il y a bien apport de 2 électrons et de 2 protons, il manque bien 2 neutrons, ce qui pousse la molécule d'eau à recherche à les acquérir, d'où son activité oxydante.
Les travaux de Louis Kervran ont permis de comprendre que le noyau de l'atome n'est pas aussi fermé ou infranchissable que les physiciens dits "Atomistes" voudraient nous le faire croire, puisque les organismes vivants, les plantes, les animaux, fabriquent les éléments qui leur manquent en prélevant des parties d'élément (particules), dans le milieux qui les entoure, sans pour autant déclancher des réactions nucléaires radioactives.
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dans une solution aqueuse, dans la
relation O2- <=> H2+
